Заголовок: Расчет массы осадков AgCl, образовавшихся при взаимодействии растворов CuCl и AgNO3

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество вещества CuCl в 144 г 2% раствора CuCl. Для этого воспользуемся формулой: масса = массовая доля объем раствора масса CuCl = 0.02 144 г = 2.88 г
2. Найдем количество вещества AgNO3, необходимое для реакции с CuCl. Для этого воспользуемся уравнением реакции: CuCl + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl Молярная масса CuCl = 63.55 + 35.45 = 99 г/моль Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + 3 16 = 169.87 г/моль Масса CuCl = 2.88 г Количество молей CuCl = 2.88 г / 99 г/моль = 0.029 моль Количество молей AgNO3 = 2 0.029 моль = 0.058 моль Масса AgNO3 = 0.058 моль * 169.87 г/моль = 9.83 г
3. Найдем массу AgCl, образовавшегося в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции: CuCl + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl Масса AgCl = 2 0.029 моль 143.32 г/моль = 8.31 г

Таким образом, масса осадков AgCl, образовавшихся при взаимодействии 144 г 2% раствора CuCl с раствором AgNO3, составляет 8.31 г.